Kovalen dan senyawa organik
Sementara H2 tidak terlalu reaktif dalam kondisi standar , itu membentuk senyawa dengan unsur yang paling . Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan unsur-unsur yang lebih elektronegatif , seperti halogen ( misalnya , F , Cl , Br , I) , atau oksigen ; . Dalam senyawa ini hidrogen memiliki muatan positif parsial [ 28 ] Ketika terikat pada fluor , oksigen , atau nitrogen , hidrogen dapat berpartisipasi dalam bentuk media - kekuatan ikatan nonkovalen yang disebut ikatan hidrogen , yang sangat penting bagi stabilitas banyak molekul biologis [ 29 ] . [ 30 ] hidrogen juga membentuk senyawa dengan unsur yang kurang elektronegatif seperti logam dan metaloid , di mana ia mengambil muatan negatif parsial . Senyawa ini sering dikenal sebagai hidrida . [ 31 ]
Hidrogen membentuk array yang luas dari senyawa karbon yang disebut dengan hidrokarbon , dan sebuah array bahkan vaster dengan heteroatom itu, karena hubungan umum mereka dengan makhluk hidup , yang disebut senyawa organik . [ 32 ] Studi tentang sifat mereka dikenal sebagai kimia organik [ 33 ] dan studi dalam konteks kehidupan organisme dinamakan biokimia . [ 34 ] pada beberapa definisi , " organik " senyawa hanya diminta untuk mengandung karbon . Namun, kebanyakan dari mereka juga mengandung hidrogen , dan karena itu adalah ikatan karbon - hidrogen yang memberikan kelas ini senyawa yang paling karakteristik bahan kimia tertentu yang , ikatan karbon - hidrogen diperlukan untuk beberapa definisi dari kata " organik " di kimia . [ 32 ] jual bibit buah pepayatoko online jilbab anakdompet bally kw superjual dompet kulitpusat grosir jilbab Jutaan hidrokarbon diketahui , dan mereka biasanya dibentuk oleh jalur sintetis yang rumit , yang jarang melibatkan hidrogen dasar.
hidrida
Senyawa hidrogen sering disebut sebagai hidrida , sebuah istilah yang digunakan cukup longgar . Istilah " hidrida " menunjukkan bahwa atom H yang mendapat sifat anion , ditandai dengan H - , dan digunakan ketika bentuk-bentuk senyawa hidrogen dengan unsur yang lebih elektropositif . Keberadaan anion hidrida , disarankan oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1916 untuk kelompok I dan II hidrida garam , ditunjukkan oleh Moers pada tahun 1920 oleh elektrolisis lithium hidrida cair ( LiH ) , menghasilkan sejumlah stoikiometri hidrogen di anoda . [ 35 ] Untuk hidrida selain kelompok I dan II logam , istilah ini cukup menyesatkan , karena elektronegativitas hidrogen yang rendah . Pengecualian dalam kelompok II hidrida adalah Beh
2 , yang merupakan polimer . Dalam lithium aluminium hydride , yang ALH -
4 anion membawa pusat hydridic melekat erat pada Al ( III ) .
Meskipun hidrida dapat dibentuk dengan hampir semua unsur utama kelompok , jumlah dan kombinasi senyawa yang mungkin bervariasi , misalnya , ada lebih dari 100 hidrida borana biner dikenal , tetapi hanya satu biner hidrida aluminium [ 36 ] Hidrida indium biner belum . belum diidentifikasi , meskipun kompleks besar ada. [ 37 ]
Dalam kimia anorganik , hidrida juga dapat berfungsi sebagai ligan jembatan yang menghubungkan dua pusat logam dalam kompleks koordinasi . Fungsi ini sangat umum dalam kelompok 13 elemen , terutama di boran ( hidrida boron ) dan kompleks aluminium , serta carboranes berkerumun . [ 38 ]
Proton dan asam
Informasi lebih lanjut : reaksi asam-basa
Oksidasi hidrogen menghilangkan elektron dan memberikan H + , yang tidak mengandung elektron dan inti yang biasanya terdiri dari satu proton . Itulah mengapa H +
sering disebut proton . Spesies ini merupakan pusat diskusi asam . Berdasarkan teori Bronsted - Lowry , asam adalah donor proton , sedangkan basa adalah akseptor proton .
Sebuah proton telanjang , H +
, Tidak bisa eksis dalam larutan atau dalam kristal ionik , karena daya tarik tak terbendung untuk atom lain atau molekul dengan elektron . Kecuali pada suhu tinggi yang terkait dengan plasma , proton tersebut tidak dapat dihapus dari awan elektron dari atom dan molekul , dan akan tetap melekat pada mereka . Namun, istilah ' proton ' kadang-kadang digunakan secara longgar dan metaforis untuk merujuk bermuatan positif atau hidrogen kationik yang melekat pada spesies lain dengan cara ini , dan dengan demikian dilambangkan " H +
" Tanpa implikasi bahwa setiap proton tunggal ada secara bebas sebagai suatu spesies .
Untuk menghindari implikasi telanjang " proton terlarut " dalam larutan , larutan asam sering dianggap memiliki spesies fiktif kurang mungkin , disebut " ion hidronium " ( H
3O +
) . Namun, bahkan dalam kasus ini , kation hidrogen terlarut tersebut berpikir lebih realistis fisik untuk diorganisir ke dalam kelompok yang membentuk spesies yang lebih dekat ke H
9o +
4 . [ 39 ] Ion oksonium juga ditemukan ketika air berada dalam pelarut lain . [ 40 ]
Meskipun eksotis di Bumi , salah satu ion yang paling umum di alam semesta adalah H +
3 ion , yang dikenal sebagai molekul hidrogen terprotonasi atau kation trihydrogen . [ 41 ]
reff : http://hidrogene.blogspot.com/2013/12/kovalen-dan-senyawa-organik.html
Sementara H2 tidak terlalu reaktif dalam kondisi standar , itu membentuk senyawa dengan unsur yang paling . Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan unsur-unsur yang lebih elektronegatif , seperti halogen ( misalnya , F , Cl , Br , I) , atau oksigen ; . Dalam senyawa ini hidrogen memiliki muatan positif parsial [ 28 ] Ketika terikat pada fluor , oksigen , atau nitrogen , hidrogen dapat berpartisipasi dalam bentuk media - kekuatan ikatan nonkovalen yang disebut ikatan hidrogen , yang sangat penting bagi stabilitas banyak molekul biologis [ 29 ] . [ 30 ] hidrogen juga membentuk senyawa dengan unsur yang kurang elektronegatif seperti logam dan metaloid , di mana ia mengambil muatan negatif parsial . Senyawa ini sering dikenal sebagai hidrida . [ 31 ]
Hidrogen membentuk array yang luas dari senyawa karbon yang disebut dengan hidrokarbon , dan sebuah array bahkan vaster dengan heteroatom itu, karena hubungan umum mereka dengan makhluk hidup , yang disebut senyawa organik . [ 32 ] Studi tentang sifat mereka dikenal sebagai kimia organik [ 33 ] dan studi dalam konteks kehidupan organisme dinamakan biokimia . [ 34 ] pada beberapa definisi , " organik " senyawa hanya diminta untuk mengandung karbon . Namun, kebanyakan dari mereka juga mengandung hidrogen , dan karena itu adalah ikatan karbon - hidrogen yang memberikan kelas ini senyawa yang paling karakteristik bahan kimia tertentu yang , ikatan karbon - hidrogen diperlukan untuk beberapa definisi dari kata " organik " di kimia . [ 32 ] jual bibit buah pepayatoko online jilbab anakdompet bally kw superjual dompet kulitpusat grosir jilbab Jutaan hidrokarbon diketahui , dan mereka biasanya dibentuk oleh jalur sintetis yang rumit , yang jarang melibatkan hidrogen dasar.
hidrida
Senyawa hidrogen sering disebut sebagai hidrida , sebuah istilah yang digunakan cukup longgar . Istilah " hidrida " menunjukkan bahwa atom H yang mendapat sifat anion , ditandai dengan H - , dan digunakan ketika bentuk-bentuk senyawa hidrogen dengan unsur yang lebih elektropositif . Keberadaan anion hidrida , disarankan oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1916 untuk kelompok I dan II hidrida garam , ditunjukkan oleh Moers pada tahun 1920 oleh elektrolisis lithium hidrida cair ( LiH ) , menghasilkan sejumlah stoikiometri hidrogen di anoda . [ 35 ] Untuk hidrida selain kelompok I dan II logam , istilah ini cukup menyesatkan , karena elektronegativitas hidrogen yang rendah . Pengecualian dalam kelompok II hidrida adalah Beh
2 , yang merupakan polimer . Dalam lithium aluminium hydride , yang ALH -
4 anion membawa pusat hydridic melekat erat pada Al ( III ) .
Meskipun hidrida dapat dibentuk dengan hampir semua unsur utama kelompok , jumlah dan kombinasi senyawa yang mungkin bervariasi , misalnya , ada lebih dari 100 hidrida borana biner dikenal , tetapi hanya satu biner hidrida aluminium [ 36 ] Hidrida indium biner belum . belum diidentifikasi , meskipun kompleks besar ada. [ 37 ]
Dalam kimia anorganik , hidrida juga dapat berfungsi sebagai ligan jembatan yang menghubungkan dua pusat logam dalam kompleks koordinasi . Fungsi ini sangat umum dalam kelompok 13 elemen , terutama di boran ( hidrida boron ) dan kompleks aluminium , serta carboranes berkerumun . [ 38 ]
Proton dan asam
Informasi lebih lanjut : reaksi asam-basa
Oksidasi hidrogen menghilangkan elektron dan memberikan H + , yang tidak mengandung elektron dan inti yang biasanya terdiri dari satu proton . Itulah mengapa H +
sering disebut proton . Spesies ini merupakan pusat diskusi asam . Berdasarkan teori Bronsted - Lowry , asam adalah donor proton , sedangkan basa adalah akseptor proton .
Sebuah proton telanjang , H +
, Tidak bisa eksis dalam larutan atau dalam kristal ionik , karena daya tarik tak terbendung untuk atom lain atau molekul dengan elektron . Kecuali pada suhu tinggi yang terkait dengan plasma , proton tersebut tidak dapat dihapus dari awan elektron dari atom dan molekul , dan akan tetap melekat pada mereka . Namun, istilah ' proton ' kadang-kadang digunakan secara longgar dan metaforis untuk merujuk bermuatan positif atau hidrogen kationik yang melekat pada spesies lain dengan cara ini , dan dengan demikian dilambangkan " H +
" Tanpa implikasi bahwa setiap proton tunggal ada secara bebas sebagai suatu spesies .
Untuk menghindari implikasi telanjang " proton terlarut " dalam larutan , larutan asam sering dianggap memiliki spesies fiktif kurang mungkin , disebut " ion hidronium " ( H
3O +
) . Namun, bahkan dalam kasus ini , kation hidrogen terlarut tersebut berpikir lebih realistis fisik untuk diorganisir ke dalam kelompok yang membentuk spesies yang lebih dekat ke H
9o +
4 . [ 39 ] Ion oksonium juga ditemukan ketika air berada dalam pelarut lain . [ 40 ]
Meskipun eksotis di Bumi , salah satu ion yang paling umum di alam semesta adalah H +
3 ion , yang dikenal sebagai molekul hidrogen terprotonasi atau kation trihydrogen . [ 41 ]
reff : http://hidrogene.blogspot.com/2013/12/kovalen-dan-senyawa-organik.html
